Friday, July 08, 2005

Funciones Químicas

PREGUNTAS Y RESPUESTAS

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

Número de Oxidación: El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido.

Valencia: Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos.
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_oxidaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3mica

2.- Diferencias entre los dos conceptos.


La diferencia entre los dos conceptos es de que el estado de oxidación es la cantidad de electrones que se ceden o se aceptan para formar iones y la valencia son los electrones de un átomo que se encuentran en el último niveles y que son posibles de combinar.


3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

En los siguientes cuadros se presentan las valencias de los principales elementos:

GRUPO IAGRUPO IIAGRUPO IIIAGRUPO IVA
H1Be2B3C2, 4
Li1Mg2Al3Si4
Na1Ca2Ge2, 4
K1Sr2Sn2, 4
Rb1Ba2Pb2, 4
Cs1Ra2


GRUPO VAGRUPO VIAGRUPO VIIA
N1, 2, 3, 4, 5O2F1
P1, 3, 5S2, 4, 6Cl1, 3, 5, 7
As3, 5Se2, 4, 6Br1, 3, 5, 7
Sb3, 5Te2, 4, 6I1, 3, 5, 7
Bi3, 5


ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Cu1, 2Zn2Fe2, 3Pd2, 4
Ag1Cd2Co2, 3Pt2, 4
Au1, 3Hg1, 2Ni2, 3
Ti2, 3, 4Mn2, 3, 4, 5, 6, 7
Cr2, 3, 4, 5, 6V2, 3, 4, 5


4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Estados de oxidación de los Metales:

Nombre

Símbolo

Nº de Oxidación

Nombre

Símbolo

Nº de oxidación

Litio

Li

1

Cinc

Zn

2

Sodio

Na

1

Cadmio

Cd

2

Potasio

K

1

Cobre

Cu

2,1

Rubidio

Rb

1

Mercurio

Hg

2,1

Cesio

Cs

1

Aluminio

Alu

3

Francio

Fr

1

Oro

Au

3,1

Plata

Ag

1

Hierro

Fe

2,3

Molibdeno

Mo

6,5,4,3,2

Cobalto

Co

2,3

Berilio

Be

2

Níquel

Ni

2,3

Magnesio

Mg

2

Estaño

Sn

4,2

Calcio

C

2

Plomo

Pb

4,2

Estroncio

Sr

2

Platino

Pt

2,4

Bario

Ba

2

Iridio

Ir

2,3,4,6

Radio

Ra

2

Cromo

Cr

6, ± 3,2

Manganeso

Mn

7,6,-4,3,2

Vanadio

V

5,4,3,2

Estado de oxidación de los No Metales

NO METALES

Elemento

Símb.

Nº de Oxidación

Elemento

Símb.

Nº de Oxidación

Hidrógeno

Flúor

H

F

-1 1

-1

Nitrógeno

N

-3 1,2,3,4,5

Cloro

Bromo

Yodo

Astato

Cl

Br

I

At

-1 1,3,5,7

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

P

As

Sb

Bi

-3 3, 5

Oxígeno

O

-2

Boro

B

-3 3

Azufre

Selenio

Telurio

S

Se

Te

-2 2,4,6

Silicio

Carbono

Si

C

-4 4

-4

5.- Qué es una función química?

Una función química contiene propiedades y compartamientos químicos carcterísticos.
Es un grupo o conjunto de compuestos con propiedades comunes, semejantes y/o similares

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

6.- Principales funciones químicas inorgánicos

Las principales funciones químicas inorgánicas son las siguientes:

-Óxidos

-Hidruros

-Hidróxidos

-Ácidos

-Sales

7.-¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar compuestos inorgánicos?

Para nombrar los compuestos inorgánicos se aceptan tres nomenclaturas:

-Nomenclatura sistemática o también llamada I.U.P.A.C

-Nomenclatura Stock

-Nomenclatura Tradicional

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_11.html

8.- Cómo se forman en general:
8.1. Los hidruros
8.2. Los óxidos
8.2. Los hidróxidos
9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos


Para formar la nomenclatura de hidruros metálicos se antepone la frase "Hidruro de" al nombre del metal. Ejemplo:

NaH Hidruro de Sodio

BaH2 Hidruro de bario

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#OXOÁCIDOS
10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

Para formar la nomenclatura de hidruros no metálicos se agrega la termincación "Uro" al nombre del No Metal, seguido por la frase "De Hidrógeno". Ejmeplo

HF Fluoruro de Hidrógeno

los hidruros no metálicos más importantes son :

HF

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Cloruro de hidrógeno

HBr

Bromuro de hidrógeno

HI

Ioduro de hidrógeno

H2S

Sulfuro de hidrógeno

11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres
Tienen?

Un óxido básico se forma cuando un elemento Metálico reacciona con oxígeno para dar un óxido que para este caso el óxido será metálico .
Un óxido ácido se forma cuando uhn elemento No Metálico reacciona con oxígeno para dar un óxido que en este caso el óxido será No Metálico

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

12.Fórmula y nomenclatura de óxidos básicos

METAL+OXÍGENOÓXIDO BÁSICO

Na+O2Na2O
SodioOxígenoÓxido de sodio

Para formar la nomenclatura de los óxidos básicos se antepone la palabra "óxido" al nombre del elemento. Ejemplo

Al2O3 óxido de aluminio

Na2O óxido de sodio

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#OXOÁCIDOS http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

Un elemento No Metálico reacciona con Oxígeno para dar un óxido,

en este caso el óxido será no metálico y se denominará Óxido Ácido.

NO METAL

+

OXÍGENO

ÓXIDO ÁCIDO

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm


14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación +I. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental.
En el siguiente cuadro se presentan las fórmulas y nombres de los peróxidos más conocidos:

FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

Li2O2

dióxido de dilitio

peróxido de litio

Na2O2

dióxido de disodio

peróxido de sodio

BaO2

dióxido de bario

peróxido de bario

Cs2O2

dióxido de dicesio

peróxido de cesio

Ag2O2

dióxido de diplata

peróxido de plata

NiO2

dióxido de níquel

peróxido niqueloso

CuO2

dióxido de cobre

peróxido cúprico

Cu2O2

dióxido de dicobre

peróxido cuproso


http://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido

15.¿Cómo se forman los hidróxidos?

Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y el grupo hidróxido (OH).

La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1

La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, ...

http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidroxidos.htm

16.-Formulación y nomenclatura de hidróxidos

Para formar la nomenclatura de los hidróxidos se reemplaza la palabra óxido por la palabra hidróxido. Ejemplo

el:

dá origen al:

SO3 óxido sulfúrico

H2SO4 ácido sulfúrico

N2O3 óxido nitroso

HNO2 ácido nitroso

http://fortunecity.com/campus/dawson/196/bases.htm

17.-¿Cuál es la importancia de los elementos compuestos en el funcionamiento del ser humano.